濰坊瑞德勝化工有限公司主營(yíng)：元明粉,焦亞硫酸鈉,融雪劑,氯化鈣,小蘇打,無(wú)水碳酸鈉
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實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

以下資料由濰坊瑞德勝化工友情提供，我公司常年銷售小蘇打，歡迎各界朋友蒞臨參觀指導(dǎo)工作。

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和 鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？

請(qǐng)注意比較的科學(xué)性

實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)： 利用壓強(qiáng)傳感器，測(cè)量?jī)山M等量等 濃度過(guò)量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn) 生的壓強(qiáng)8 20:57

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

物質(zhì)

與HCl反應(yīng)

碳酸鈉 有氣泡冒出， 反應(yīng)劇烈

碳酸氫鈉

有氣泡冒 出，反應(yīng) 更劇烈

9 20:57

請(qǐng)分別寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

NaHCO3與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+= H2O + CO2↑

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?為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 比 Na2CO3

與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?

實(shí)驗(yàn)：分別往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡

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現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡

往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡

? 分析:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

兩步

Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

一步

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NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉化水之后成酸性還是堿性？

碳酸氫鈉化水之后成酸性還是堿性？

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碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，得到鈉離子和碳酸氫根離子

由于碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)即 ( hco3-)+h2o=h2co3+(oh-)(可逆）

故因?yàn)橛袣溲醺桑匀芤撼蓧A性。

他之所以沒(méi)有電解出氫離子，是因?yàn)樘妓釟涓侨跛崴岣?，無(wú)法完全電離，且水解程度大于電離程度所以氫氧根濃度大于氫離子

什么是小蘇打，小蘇打的簡(jiǎn)介

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小蘇打，包裝25kg/袋，含量99%，為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15g。無(wú)臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無(wú)變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g，18 °C；16.0g，60°C 。小蘇打是指有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)，小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本制上沒(méi)有區(qū)別。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用堿（粉末狀）。小蘇打呈固體狀態(tài)，圓形，色潔白，易溶于水。