物理性質(zhì)
純?yōu)闊o色透明液體，為淡液體（溶有），正常情況下為無色透明液體，有窒息性氣味。含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃相同），是蒸汽（一般來說是分解出來的）與水蒸汽結(jié)合而形成的小液滴。露光能產(chǎn)生，重新溶解在中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩。能與、松節(jié)油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水） [7]  ，沸點120.5℃（68%）。對于稀， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃度則為98%，通常濃度約為98%。

化學性質(zhì)
不穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出，分解產(chǎn)生的溶于，從而使外觀帶有淺  。但稀相對穩(wěn)定。
反應方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H?O
4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O
酯化反應（強酸性 ）
可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的酯，在機理上，參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。  
在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量氫離子：  
作為氮元素的價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為的水溶液是完全電離的。可以與醇發(fā)生酯化反應，如油的制備。（實際上我們會使用，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽離子，這是硝化反應能進行的本質(zhì)。
的酯化反應被用來生產(chǎn)硝化纖維，方程式見下:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
油的制作，方程式見下:
硝化反應
或與脫水劑（、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。 
為常見的硝化反應是苯的硝化：
這種反應常被利用來生產(chǎn)2,4,6—（即），方程式：
氧化還原反應
分子中氮元素為價態(tài)（+5）因此具有強氧化性，其還原產(chǎn)物因濃度的不同而有變化，從總體上說，濃度越高，平均每分子得到的電子數(shù)越少，的還原產(chǎn)物主要為，稀主要為一氧化氮，更稀的可以被還原為、氮氣、銨等，需要指出的是，上述只是優(yōu)勢產(chǎn)物，實際上隨著反應的進行，濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。 
有關(guān)電勢圖見下：（標況 E/V）
HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.957→NO
HNO3—1.11→N2O
HNO3—1.24→N2
HNO3—0.88→NH4+
典型反應

生產(chǎn)方法 
按稀和分述如下。
(一)稀
工業(yè)上制取稀的方法有常壓法、綜合法、中壓法和GP雙加壓法。
常壓法是氨一空氣混合氣在常壓下氧化成氮氧化物，氮氧化物在常壓下經(jīng)多級填料吸收塔進行水吸收，以制得稀。其尾氣經(jīng)堿吸收后排放。
綜合法足凈化后的氨-空氣混合氣經(jīng)鼓風機升壓，預熱后通過紙板過濾器進入氧化爐，氧化成一氧化氮。氣體進人冷卻洗滌器，進入氧化塔進行一氧化氮氧化，隨即進入酸吸收塔，由塔頂加入水進行吸收生成稀。由塔底部流出的進入漂，制得稀成品。
中壓法是采用蒸汽透平與尾氣膨脹壓縮機直接驅(qū)動空氣透平壓縮機。經(jīng)漂、氧化塔、吸收塔制得稀成品。
GP雙加壓法是采用兩臺氧化爐并聯(lián)操作。生成的氣體再經(jīng)冷凝吸收，制得稀產(chǎn)品。
稀生產(chǎn)其
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
工業(yè)上制取的方法有間接法、直接法(見)和超共沸酸的蒸餾法。間接法是先制得稀，然后稀在脫水劑存在的情況下，經(jīng)提純、精餾、冷凝、漂白等工序制得，作為脫水劑的有鎂和等。超共沸酸蒸餾法包括氨的氧化、超共沸酸的制取和直接蒸餾等步驟。
氨氧化法
工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后余的氧氣繼續(xù)氧化為，隨后將通入水中制取。（PS：原料是由氨氧化而得，因此工業(yè)與制氨工業(yè)密不可分。）稀、的制取在工藝上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業(yè)上制時要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環(huán)氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業(yè)上也曾使用和硝石制，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴重，現(xiàn)基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）
實驗室制法
原料：，鈉
設(shè)備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設(shè)備（酒精燈，煤氣燈等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸點酸制低沸點酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸）
步驟：燒瓶中加入沸石，，鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網(wǎng)放置加熱設(shè)備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱需要用沸石以防止暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質(zhì)，以免污染環(huán)境。