物理性質(zhì)
純?yōu)闊o色透明液體，為淡液體（溶有），正常情況下為無色透明液體，有窒息性氣味。含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃相同），是蒸汽（一般來說是分解出來的）與水蒸汽結(jié)合而形成的小液滴。露光能產(chǎn)生，重新溶解在中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩。能與、松節(jié)油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水） [7]  ，沸點120.5℃（68%）。對于稀， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃度則為98%，通常濃度約為98%。

用內(nèi)襯聚乙烯塑料袋的麻袋或編織袋包裝，每袋凈40kg/25kg?；蛴脙?nèi)襯聚乙烯塑料袋的鐵桶包裝，每桶重10kg。儲存于陰涼、通風、干燥的庫房中。包裝要求完整。不可與強酸、及食用原料共儲混運。運輸時應注意防雨淋、防曬。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。屬害品。危規(guī)編號：參照GB6.1類61520。劇G-93A1036。失火時，可用水、砂土、各種滅火器撲救。性及防護：粉塵或煙塵引起急性中時，會出現(xiàn)前額部疼痛、眩暈、無力、惡心、上腹部痛，并引起氣管炎、、肺水腫、胸痛、、心臟擴大、肝腫大，嘔血及血性腹瀉。重者由于肺水腫或而引起。慢性中，會使嗅覺降低直至消失，引起鎘鼻炎、牙頸部和齒齦變成金（鎘環(huán)）、眩暈、食欲不振、胃痛惡心、嘔吐、消瘦、尿蛋白、鼻、黏膜皸裂、慢性咽喉炎、、進行性肺硬化、肝腎損害，并伴隨有明顯的衰弱及植物官能癥，還能引起骨質(zhì)疏松，重者造成勞動能力喪失。如有中發(fā)生應立即將中者移至新鮮空氣處，盡量安靜，保暖，呼吸道有病狀時，給含蘇打或堿性礦泉水的熱牛奶。并針對各種進行物。容許濃度0.1mg/m3。要防止細分散的粉塵在車間空氣中燃燒。對生產(chǎn)和使用鎘及化合物的工人要定期進行身體檢查。

是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是無機強酸，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)、、染料、鹽類等；在有機化學中，與的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品） [1]  。的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
英文名
Nitric acid 
別    稱
硝鏹水，氨氮水 
化學式
HNO3 
分子量
63.01 [2]  
CAS登錄號
7697-37-2 
EINECS登錄號
231-714-2  
熔    點
-42℃ 
沸    點
122℃ [2]  
水溶性
易溶于水 
密    度
1.42g·cm-3（質(zhì)量分數(shù)為69.2%） 
外    觀
純?yōu)闊o色液體 
閃    點
無意義 
應    用
供制氮肥、王水、鹽、油 
危險性符號
O（氧化劑），C（腐蝕品） 
危險性描述
與蒸氣接觸有很大危險性 
危險品運輸編號
81002 UN 
屬    性
化學試劑，酸性腐蝕品 
管制類型
腐蝕品，易制爆 
穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，遇光或熱會分解 
目錄
1 發(fā)現(xiàn)歷史 
2 存在分布 
3 自然界生成 
4 分子結(jié)構(gòu) 
5 物理性質(zhì) 
6 化學性質(zhì) 
7 理防范 
? 危險性 
? 急救措施 
? 泄漏應急措施 
? 安全術(shù)語 
? 風險術(shù)語 
8 制備方法 
? 工業(yè)合成 
? 實驗室制法 
9 應用領域

化學性質(zhì)
不穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出，分解產(chǎn)生的溶于，從而使外觀帶有淺  。但稀相對穩(wěn)定。
反應方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H?O
4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O
酯化反應（強酸性 ）
可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的酯，在機理上，參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。  
在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量氫離子：  
作為氮元素的價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為的水溶液是完全電離的。可以與醇發(fā)生酯化反應，如油的制備。（實際上我們會使用，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽離子，這是硝化反應能進行的本質(zhì)。
的酯化反應被用來生產(chǎn)硝化纖維，方程式見下:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
油的制作，方程式見下:
硝化反應
或與脫水劑（、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。 
為常見的硝化反應是苯的硝化：
這種反應常被利用來生產(chǎn)2,4,6—（即），方程式：
氧化還原反應
分子中氮元素為價態(tài)（+5）因此具有強氧化性，其還原產(chǎn)物因濃度的不同而有變化，從總體上說，濃度越高，平均每分子得到的電子數(shù)越少，的還原產(chǎn)物主要為，稀主要為一氧化氮，更稀的可以被還原為、氮氣、銨等，需要指出的是，上述只是優(yōu)勢產(chǎn)物，實際上隨著反應的進行，濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。 
有關電勢圖見下：（標況 E/V）
HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.957→NO
HNO3—1.11→N2O
HNO3—1.24→N2
HNO3—0.88→NH4+
典型反應