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液氧儲罐壓力設計規(guī)范

一般情況下，低溫液氧儲罐溫度-196~5℃、壓力：0.2~2Pa .不過要根據(jù)你的需求廠家會設計出你需要的.

焓(enthalpy)，符號H，是一個系統(tǒng)的熱力學參數(shù)。

物理意義：⑴H=U+pV 焓=流動內能+推動功

⑵焓表示流動工質所具有的能量中，取決于熱力狀態(tài)的那部分能量

定義一個系統(tǒng)內:

H = U + pV

式子中'H'為焓，U為系統(tǒng)內能，p為其壓強，V則為體積。

對于在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有

ΔH = ΔU + pΔV

規(guī)定放熱反應的焓取負值。 如：

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的熱。

嚴格的標準熱化學方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標準態(tài)，r表示反應，m表示1mol反應.含義為標準態(tài)下進行一摩爾反應的焓變)

現(xiàn)在我們設想在同一溫度下發(fā)生同上的1mol反應：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等溫等容條件下，而是在等溫等壓條件下，或者說發(fā)生的不是等溫等容反應，而使等溫等壓反應，若反應發(fā)生時同樣沒有做其他功，反應的熱效應多大？這種熱效應的符號通常用Qp表示，下標p表明等壓，成為等壓熱效應。

Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g）

式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發(fā)生1mol反應，液氧儲罐價格，產物氣體分子總數(shù)與反應物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，液氧儲罐間距，于是，液氧儲罐哪家好，Qp=QV；若總數(shù)減小，對于放熱反應∣Qp∣〉∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱，；若反應前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應，∣Qp∣〈∣QV∣，反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。同樣的，對于吸熱反應也可以類推得到。

將上式展開又可得到：

Qp=△U+p△V=（U終態(tài)-U始態(tài)）+p（U終態(tài)-U始態(tài)）

=（U終態(tài)+pU始態(tài)）-（U終態(tài)+pU始態(tài)）

由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，液氧儲罐，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是：

△H≡H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

此式表明，化學反應在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應的熱效應等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應的熱效應決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

我們之所以要定義焓這個函數(shù)，其原因是由于其變化量是可以測定的（等于等溫等壓過程不做其它公式的熱效應），具有實際應用的價值。這樣處理，包含著熱力學的一個重要思想方法：在一定條件下發(fā)生一個熱力學過程顯現(xiàn)的物理量，可以用某個狀態(tài)函數(shù)的的變化量來度量。QV=△U、Qp，都是這種思想方法的具體體現(xiàn)。在隨后的討論中，這種思想方法還將體現(xiàn)。

應當指出，焓變在數(shù)值上等于等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，并不是說反應不在等壓下發(fā)生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態(tài)函數(shù)，只要發(fā)生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數(shù)值是不變的。

另外，我們在反應含的符號否面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數(shù)值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應含不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發(fā)生，焓變不同！但當壓力改變不大時，這種差異可忽略，可借用標準態(tài)數(shù)據(jù)。以下內容均作這種近似處理。液氧儲罐