鐳在自然界中以化合態(tài)存在，主要存在于多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。鐳在自然界中分布特別稀少，僅占地殼原子總數(shù)的一百億億分之八。

二、鐳的作用：

1、鐳鹽與鈹粉的混合制劑 ，可作中子放射源，用來(lái)探測(cè)石油資源、巖石組成等。

2、鐳是原子彈的材料之一。

3、老式的熒光涂料也含有少量的鐳。

4、中子轟擊鐳-225可以獲取錒。

5、用鐳同位素尋找古河道中的鈾。

鐳的物理性質(zhì)：

密度6.0克/立方厘米（20℃） [1]  。熔點(diǎn)700℃，沸點(diǎn)約1140℃。銀白色有光澤的軟金屬。在空氣中不穩(wěn)定，易與空氣中氮和氧化合。與水作用放出氫氣，生成氫氧化鐳Ra(OH)2。溶于稀酸。

鐳的化學(xué)性質(zhì)：

溶于稀酸。化學(xué)性質(zhì)與鋇十分相似；所有鐳鹽與相應(yīng)的鋇鹽是同晶型的。鐳能生成僅微溶于水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶于水。