溶解度解析

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。 對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。  系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然后這些已進入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。  過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。  我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。 對于過程2：Ca(OH)2（固體）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2（即電離過程）：
Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O）n2+ + 2 OH-
由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

注意事項

1、使用操作過程時間越短越好，放置在包裝容器內(nèi)的適當處，起到密封吸濕的作用。2、存放在干燥庫房中，防潮，避免與酸類物接觸。3、運輸過程中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產(chǎn)品質(zhì)量。4、禁止食用，萬一，用水漱口立即求醫(yī)。（切記不能飲水，生石灰是堿性氧化物遇水會腐蝕?。?br/>中處理
1、皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，先用植物油或礦物油清洗，用大量流動清水沖洗，就醫(yī)；
2、眼睛接觸： 提起眼瞼，用食用植物油沖洗，就醫(yī)；
3、吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，如呼吸困難，給輸氧，如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫(yī)；
4、食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清，就醫(yī)；
儲運條件
儲存于陰涼、通風的庫房。包裝必須完整密封,防止吸潮。應與易(可)燃物、酸類等分開存放,切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。 [1]

石灰是一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性無機膠凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白堊、貝殼等碳酸鈣含量高的產(chǎn)物，經(jīng)900～1100℃煅燒而成。石灰是人類早應用的膠凝材料。石灰在土木工程中應用范圍很廣，在我國還可用在醫(yī)面。為此，古代流傳下以石灰為題材的詩詞，千古吟頌。

腐蝕性防護

其粉塵或懸浮液滴對粘膜有作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起。容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當落入眼內(nèi)時，可用流水盡快沖洗，再用5%溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。