醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當(dāng)?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高醋酸鈉的堿性，可以HClO4為標(biāo)準溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)為： 

H2Ac++ ?ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4 

鄰苯二甲酸氫鉀常作為標(biāo)定HClO4?HAc 標(biāo)準溶液的基準物，其反應(yīng)如下： 

C6H4?COOH?COOK + H2Ac+ + ?ClO4-= C6H4?COOH?COOH + HAc + KClO4

由于測定和標(biāo)定的產(chǎn)物為NaClO4和KClO4，它們在非水介質(zhì)中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著HClO4?HAc 標(biāo)準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產(chǎn)生，但并不影響滴定結(jié)果。本實驗選用酐、冰醋酸混合溶劑，以結(jié)晶紫為指示劑，用標(biāo)準酸-冰醋酸溶液滴定。 

山西國標(biāo)醋酸鈉 三水醋酸鈉生產(chǎn)廠家 德龍

步驟

1、HClO4?HAc滴定劑的標(biāo)定

準確稱取KHC8H4O40.15-0.2g于干燥錐形瓶中，加入冰醋酸20-25mL使其溶解，加結(jié)晶紫指示劑1滴，用HClO4?HAc（0.1mol/L）緩緩滴定至溶液呈穩(wěn)定藍色（略帶紫色），即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據(jù)KHC8H4O4的質(zhì)量和所消耗的HClO4?HAc的體積，計算HClO4溶液的濃度。 

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2.醋酸鈉含量的測定

準確稱取0.1g無水醋酸鈉（0.25g試樣三水醋酸鈉），置于潔凈且干燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL酐，加結(jié)晶紫指示劑1滴，用0.1mol/L HClO4?HAc標(biāo)準溶液滴至溶液由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色，即為終點。平行測定三份，并將結(jié)果用空白試驗校正。根據(jù)所消耗的HClO4?HAc體積（mL），計算試樣中醋酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 

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