?硫酸亞鐵一種無機(jī)化合物，無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬）。主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等。硫酸亞鐵對(duì)水體可造成污染，對(duì)人體呼吸系統(tǒng)及消化系統(tǒng)有刺激性，過量服用可導(dǎo)致生命危險(xiǎn)。

 硫酸亞鐵是冶金、電鍍行業(yè)排放酸洗污水的主要成分，對(duì)水體可造成污染，對(duì)人體呼吸系統(tǒng)及消化系統(tǒng)也具有刺激性。

 硫酸亞鐵 - 理化性質(zhì)

 味道：無臭，味咸、澀。

 溶解性：溶于甘油，不溶于乙醇。 

CAS號(hào)： 7720-78-7 

外觀與性狀：淺藍(lán)綠色單斜晶體。

 熔點(diǎn)(℃)：64（失去3個(gè)結(jié)晶水）

 相對(duì)密度（水=1）：1.897(15℃)

 分子式：FeSO4?7H2O分子量：278.03

 溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。

 化學(xué)性質(zhì)

 穩(wěn)定性：在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵。

 酸堿度：10%水溶液對(duì)石蕊呈酸性（PH值約3.7）。

 反應(yīng)：加熱至70-73℃失去3分子水，至80-123℃失去6分子水，至156℃以上轉(zhuǎn)變成堿式硫酸鐵。具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實(shí)驗(yàn)室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)獲得。[1] 

在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對(duì)石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉(zhuǎn)變成堿式硫酸鐵。具有還原性[2]。受高熱分解放出有毒的氣體。

硫酸亞鐵綜合利用新工藝

 本文主要介紹論述一種硫酸亞鐵綜合利用新工藝。該工藝以石灰為原料，用硫酸亞鐵制取工業(yè)石膏和鐵的氧化物，并且這兩種產(chǎn)物是分開的。該工藝的關(guān)鍵是氯化鈣在工藝過程中所起的橋梁作用。這種新工藝可簡(jiǎn)述為把硫酸亞鐵溶于水，加入氯化鈣溶液，生成硫酸鈣沉淀和氯化亞鐵溶液，過濾分離出硫酸鈣沉淀，濾液加石灰乳，用空氣攪拌并適當(dāng)加熱，首先生成氫氧化亞鐵沉淀并部分或全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾，濾渣烘干后變成鐵的氧化物。通過控制氫氧化亞鐵沉淀后的反應(yīng)條件，可得到煉鐵用原料或氧化鐵紅等用途鐵氧化物產(chǎn)品，濾液為氯化鈣溶液，此氯化鈣溶液返回處理下一批硫酸亞鐵。本發(fā)明為鈦白粉廠大量的硫酸亞鐵提供了一種較低成本的綜合利用的新方法。

硫酸亞鐵溶液中深度凈化除鈦的方法

   用硫酸亞鐵溶液中深度凈化除鈦的方法，本發(fā)明包括先進(jìn)行溶解，將生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶解在去離子水中，靜置后抽出上清液待用，溶解渣壓濾后廢棄；然后進(jìn)行還原，在２５～３５℃時(shí)向上清液中加入１～２％的還原鐵粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，最后進(jìn)行中和，向還原后的硫酸亞鐵溶液中加入氧化亞鐵粉末調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ＝１～５，攪拌３０～９０ｍｉｎ后溶液變?yōu)榱辆G色即為終點(diǎn)，過濾得到純凈的硫酸亞鐵溶液。本發(fā)明鈦的脫除率高，鐵的損失小，工藝過程穩(wěn)定；不引入其它金屬雜質(zhì)，得到純凈的硫酸亞鐵溶液；可以通過溶液還原前后的顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)，過程控制簡(jiǎn)單；操作溫度低、處理時(shí)間短、綜合成本低。