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氯鹽類融雪劑并不環(huán)保

在美國，上世紀60年代之后，“化冰鹽”的化學污染與環(huán)境影響、特別是其腐蝕問題逐漸突現(xiàn)出來。首先表現(xiàn)在對基礎設施，特別是對城市和公路系統(tǒng)的橋梁、道路、停車場、汽車等的腐蝕破壞，由此已經影響到安全和經濟發(fā)展。與此同時，也發(fā)現(xiàn)“化冰鹽”污染環(huán)境、破壞植被和對生物、人體有不良影響，由此引起社會的關注。近年來腐蝕與防護工作者、環(huán)保工作者和政府部門開始注意與重視“化冰鹽”影響問題，特別是其潛在的腐蝕威脅。

國外氯鹽類融雪劑主要化有四種：氯化鈉、氯化鈣、、氯化鎂。目前氯化鈉用量，其次是氯化鈣。美國有5種通用融雪劑，其中3種是氯鹽（氯化鈉、氯化鈣、），另2種非氯鹽型是鎂鈣和尿素。日本使用“化冰鹽”比美國晚，早期也是使用氯化鈉，1995年后開始部分使用氯化鈣。

氯化鈉與氯化鈣作為“化冰鹽”的主體，同屬氯鹽類融雪劑。這兩種氯鹽除在化雪功能（冰點）方面有差別外，其物理、化學性質相近，屬于全溶性鹽（在水中以離子狀態(tài)存在），而氯離子是腐蝕和環(huán)境影響的“罪魁禍首”。就此而言，氯化鈉與氯化鈣是沒有多大區(qū)別的，正如國外文獻介紹的通用化冰鹽性能為：

融雪原理 

“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于水（雪）后，其冰度在零度下，如，氧化鈉 融雪劑 融雪劑 （關鍵成份）溶于水后冰度在-10℃，氯化鈣在-20℃上下，冰醋酸類達到-30℃上下。水的凝固點比水的凝固點低，因而在雪水中融解了鹽以后就無法再產生冰塊兒。除此之外，融雪劑溶于水后，水里正離子濃度值升高，把水的高效液相蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓不會改變。為做到涼水混合物固液蒸氣壓等的情況，冰便溶化了。這一原理也可以非常好地表述了水不容易結凍的大道理。簡易地說，就是說融雪劑減少了雪的融點，使其更非常容易溶化。

加鹽會使冰點下降又是為什么呢？

從微觀上來看，液態(tài)水結成冰（固態(tài)水）是一個動態(tài)的過程：在冰和水的界面處，不停地有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表面。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當加入鹽（溶質）時，液態(tài)水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了。同樣體積的液體中，可以用來結冰的水分子變少，水凝固成冰的速度就受到影響，變慢了。而冰變成水的速度沒有變化，總的結果，就是冰開始融化了。溶解的鹽越多，這個效果就越明顯。隨著溫度降低，水凝固成冰的速度增加，當某個溫度下融化和凝固的速度又達到平衡時，這就是新的冰點了。順便說一下，華氏溫標的0度，就是氯化銨水溶液的冰點，大約是-18℃。