國標(biāo)99%碘價(jià)格 碘的用途有哪些 l3O-753l-8675

供應(yīng)碘、智利多種品牌進(jìn)口碘，海藻碘 價(jià)格上調(diào) 隨時(shí)問價(jià)格

碘(lodine)是一種非金屬化學(xué)元素，元素符號是I，原子序數(shù)是53。碘是最重的非人造穩(wěn)定的鹵素元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況Chemicalbook下以有光澤的紫黑色固態(tài)非金屬存在。碘會在攝氏114度時(shí)融化成深紫黑色液體；在攝氏184度時(shí)揮發(fā)成深紫羅蘭色氣體。

產(chǎn)品基本信息l3O-753l-8675

1.產(chǎn)品名字：進(jìn)口顆粒碘

2.產(chǎn)品包裝：25kg/紙板桶，50kg/紙板桶，都是進(jìn)口原裝桶，除非要量少拆包裝。

3、含量：99.5%min，但是實(shí)測可以達(dá)到99.9% 

4、發(fā)貨：款到當(dāng)天或者第二天發(fā)貨。

物理屬性l3O-753l-8675

物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài)
密度：4.933×103kg/m3
熔點(diǎn)：386.85?K (113.7?°C, 236.66?°F)  
沸點(diǎn)：457.4?K (184.3?°C, 363.7?°F) 
臨界點(diǎn)：819 K, 11.7 MPa 
原子量：126.90447 g/mol 
晶體結(jié)構(gòu)：orthorhombic 
電負(fù)性：2.66 
原子半徑：140 pm 
計(jì)算值：115 pm 
價(jià)電子排布：[Kr] 4d 5s 5p 
電子在每能級的排布：2, 8, 18, 18, 7 
質(zhì)子：53 
中子：76 
化學(xué)性質(zhì)l3O-753l-8675
碘的化學(xué)性質(zhì)不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學(xué)反應(yīng)中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)，它的化學(xué)性質(zhì)可以概括為以下幾個(gè)方面。
碘能溶于碘化物中是因?yàn)?span lang="EN-US">I2與碘離子生成了錯(cuò)離子（I3-）。I2 + I → I3-在這個(gè)平衡中，溶液里總有單質(zhì)碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質(zhì)與碘溶液相同。碘分子會與淀粉生成藍(lán)黑色錯(cuò)合物，但碘離子（I ）則否。

作用與用途l3O-753l-8675
1、碘對動植物的生命是極其重要的。海水里的碘化物和碘酸鹽進(jìn)入大多數(shù)海生物的新陳代謝中。 約2/3的碘及化合物用來制備防腐劑、消毒劑和藥物。碘酸鈉作為食品添加劑補(bǔ)充碘攝入量不足。放射性同位素碘-131用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)。碘還可用于制造染料和攝影膠片。  
2、碘及其相關(guān)化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料。它還可作為示蹤劑，進(jìn)行系統(tǒng)的監(jiān)測，例如用于地?zé)嵯到y(tǒng)監(jiān)測。碘化銀（AgI）除用作照相底片的感光劑外，還可作人工降雨時(shí)造云的晶種。I2和KI的酒精溶液即碘酒，是常用的消毒劑；碘仿（CHI3）用作防腐劑。 
3。測定油脂的碘值。鎂及乙酸鹽的顯色反應(yīng)。制造碘烷及碘化物等。淀粉的比色測定 制備固紫和甲苯胺藍(lán)碘溶液。催化劑。消毒劑。
4、含碘制劑如復(fù)方碘溶液、碘喉片等為醫(yī)療中應(yīng)用較廣的藥物。

碘與金屬的反應(yīng)：l3O-753l-8675
一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯單質(zhì)。例如碘單質(zhì)常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應(yīng)需要在較高的溫度下才能發(fā)生。I2 + 2Na→ 2NaI。

碘與非金屬的反應(yīng)：l3O-753l-8675
一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的非金屬同樣也能與碘的單質(zhì)反應(yīng)，由于碘單質(zhì)的氧化能力較弱，反應(yīng)活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發(fā)生反應(yīng)。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I2 + 2P → 2PI3。
碘與水的反應(yīng)：
(1)鹵素與水的反應(yīng)類型：在水中會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(2)碘與水的反應(yīng)：碘在水中的溶解度最小，僅微溶于水，溶解度是0.029g/100g。I2與水不能發(fā)生像F2與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。將氧氣通入碘化氫溶液內(nèi)會有碘析出：
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
I2在堿性條件下，I2可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成碘酸根與碘離子：
3I2 + 6OH- → 5I- + IO3-+ 3H2O
這是由于溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何溫度下，IO-都迅速發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I-和IO3-。